（6分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量时，可先在

混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解？理由是_____________________________________．

(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O

（１）该反应中，氧化剂是               ，            元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是          mol；

（３）该反应的离子方程式是                                                        。

(6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl₂（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO₄ + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。