黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　
4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

实验一：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲、乙两装置的作用分别是______、______；
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______；
（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
实验二：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=______．

4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂　2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃　用上述途径制备海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)

(1)计算：原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比．

(2)现有88 g FeS，设NaOH溶液吸收SO₂的吸收率为96％，问最多制备海波质量为多少？