摘要： 17. (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O ① 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO26 (1) b∕a的取值范围 溶质 溶质物质的量 0<b∕a<5∕4 NH3 b∕a=5∕4 / / 5∕4<b∕a<2 HNO3 b∕a≥2 HNO3 amol (2) HNO3 ω(HNO3)=(2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0)×100%=77.8% c(HNO3)=1000×1.44×77.8%∕63.0 mol.L-1=17.8 mol.L-1
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已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表
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已知几种难溶电解质的溶度积常数（25℃）见下表
下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是（ ）
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| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
| A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关 |
| B．将等体积的4×10-3mo1?L-1的AgNO3和4×10-3mo1?L-1K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生 |
| C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液 |
| D．100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
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已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
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②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g） 实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
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| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol?L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
BC
BC
．A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
增加
增加
（填“增加”、“减少”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
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0（填“＞”、“=”或“＜”）．