(1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器(密闭)中反应：哪个容器中的反应先达到平衡？答：_________________。哪个容器中的N₂转化率高？答：_________________。

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol 氩气，则N₂的转化率会起什么变化？正反应速率与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1 L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z=______________。②若x=0.75，则y应为______________ mol，z应为______________ mol。③x、y、z应满足的一般条件是__________________________。

某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO₂。
①甲与乙反应的化学方程式为                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

(2)若丙为SO₂。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：
    MnO₄^- +   SO₂ +       =     Mn²⁺ +     SO₄^2- +     H⁺
③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

（1）写出该反应的热化学反应方程式：                              。

（2）该温度下反应的平衡常数K=                    ?。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：

① t₂～t₃时平衡向        （填“正”或“逆”）反应方向移动。

② t₄时被改变的外界条件是         (选择一个正确选项)

A.升温    B. 降温    C.降压    D.移去部分反应物    E.加入负催化剂

      材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是           。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO₂。

①甲与乙反应的化学方程式为                                 。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。

③二甲醚（CH₃OCH₃）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是        极，写出a电极上发生的电极反应式                                        。

(2)若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                             。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：

    MnO₄^- +   SO₂ +       =     Mn²⁺ +     SO₄^2- +     H⁺

③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K