摘要：①碘化钾.生石灰 ②Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ③混合物放在烧杯里.烧杯上方用一个盛有冷水的烧瓶盖上. 加热时碘发生升华.碘的蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外测而与杂质分离.
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如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
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（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：
物理变化
物理变化
（填物理变化、化学变化）（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．阳极产生气体的如何检验
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湿润的淀粉碘化钾试纸
湿润的淀粉碘化钾试纸
．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：58.5
58.5
t．（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：
将镁离子转化为沉淀而分离
将镁离子转化为沉淀而分离
．②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：
贝壳
贝壳
．③电解熔融氯化镁的化学方程式是：
MgCl2
Mg+Cl2↑
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MgCl2
Mg+Cl2↑
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④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
3Mg+N2
Mg3N2
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3Mg+N2
Mg3N2
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用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _ （填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为 。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为 ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_ 。
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下列除杂的方法，正确的是（）
- A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
- B.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液
- C.乙烷中混有乙烯，加氢气后在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷
- D.乙醛中混有乙酸，加入生石灰，再加热蒸馏
用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。
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