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①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③Z
ZO2 
ZO3
H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸．根据上述实验现象或事实进行推断：
（1）写出X单质与水反应的化学方程式：______；
（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：______；
（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：______；
（4）写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式______ CuSO4+2H2O+SO2↑ 查看习题详情和答案>>
（1）W在元素周期表位置
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式
（3）由上述四种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：
（4）W的最高价氧化物的水化物有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为
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（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的多种无机酸酸式盐，写出其中一种与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
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分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
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| 1 | 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 | 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
| A、Z2+的氧化性可能最强 |
| B、W的金属活动性强于Y |
| C、Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 |
| D、用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极 |
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
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