摘要：干燥的Cl2在常温下与Fe反应.Fe能与I2反应生成FeI2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_343479[举报]
下列叙述不正确的是
- A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
- B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
- C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
- D.干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性
下列叙述不正确的是
A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱
B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性
查看习题详情和答案>>
下列叙述不正确的是
| A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱 |
| B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 |
| C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性 |
下列叙述不正确的是
| A．通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱 |
| B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 |
| C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
| D．干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱 | B、向饱和Ca（OH）2溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出 | C、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 | D、干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色，说明Cl2具有漂白性 |