摘要：①MgCl2.AlCl3 ②Cu.Si ③烧杯.玻璃棒.漏斗.带铁圈的铁架台Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2 Al3+ + 3OH - == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- == + 2H2O (4)NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ×100%或①低.②高 高 2.2CO3 2NH3↑ + CO2 ↑+ H2O (2)碱石灰 因为另一种干燥剂无水CaCl2.只能吸收水.不能吸收CO2.不能使氨气完全净化 (3)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ (4)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 放热.可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热 (5)己中的红棕色气体颜色变浅.因为当浸入水中时.温度下降.红棕色的NO2能转化成无色N2O4.2NO2 N2O4 + Q.降低温度时平衡向右移动. [NO2]减小.[N2O4]增大.所以颜色变浅. 3.(1)②.④.⑤.⑥连接顺序,B接F.E接H.G接I2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓ + H2O (3)当样品受热不再有气体产生时 (4)先将连接B与C的胶皮管卸下之后.再撤酒精灯. 2溶液吸收空气中的CO2而使实验准确度受影响. (6)(53(11w-42a)/143w)×100% 4.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦② (2)吸收SO3.放出等物质的量的SO2 (3)干燥SO2和O2 (4)保证气体将瓶中水压出进入量筒 (5)O2 3CuSO4 2SO2 + SO3 + O2 + 3CuO ④③①②⑥ (2)HG.EF.AB.CD.JK (3)黑色CuO变红.无水CuSO4变蓝.混合气体经过浓H2SO4.已将原水分除掉后.无水CuSO4变蓝.证明有水生成.进一步证明混合气体中有H2. (4)(100(z2-z1)/9w)×100% 6.实验装置如下图所示. 按图装好实验装置.检验装置气密性并放好药品. 实验开始步骤: (1)点燃A灯.轻轻旋转分液漏斗活塞.逐滴加入甲酸.使产生CO气体. (2)待C管中的导管末端产生气泡均匀后.在D处点燃. (3)点燃B灯.加热盛CuO的玻璃管.直到黑色氧化铜全部变红为止. 实验停止步骤:(1)熄灭B灯.使盛CuO的玻璃管冷却 (2)待盛CuO的玻璃管冷却后停止加甲酸.熄灭A灯 (3)拆除装置.倒出还原物. 7.(1)⑤③④⑥⑦②①⑧大理石盐酸 (3)吸收混在O2中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl ①SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②淀粉溶液.蓝色刚好褪去 ③w/5.08=cV/40 (2)①GADEF ②除去毒气SO2 ③不需要.因为气体通过NaHCO3溶液.SO2与NaHCO3反应产生CO2.改变了原气体中的CO2的量 ④过滤.洗涤.干燥.称量 仪器:铁架台.过滤器.玻璃棒.烧杯.干燥器.天平. 9.②⑤⑥④① (3)2.使瓶内外压强相等. 用量筒量取33mL30%H2O2溶液加 入烧杯中.再加入67mL水.搅拌均匀. (6)ClO- + H2O2 == Cl- + O2↑ + H2O 10.(1)PH4I + NaOH PH3↑ + NaI + H2O (2)Ⅰ.白磷,分解生成磷, Ⅱ.2PH3 + 3Fe2(SO4)3 == 2P + 6FeSO4 +3H2SO4,还原 Ⅲ.此气体中除H2外.还有未反应完的具有剧毒的PH3及少量乙醚蒸气.不能随便排放.将气体燃烧可减少对空气的污染, Ⅳ.利用乙醚蒸气密度大.先将装置中空气排尽.以保护PH3不致在装置中自燃.影响实验效果.

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