下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

（2010?聊城模拟）联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

高温  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

太阳光  .

催化剂

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O

高温

 CO+3H₂    
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
己知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7KJ?mol^-1   ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5KJ   ②
 CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2KJ?mol^-1    ③
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）→2CH₃OH（g）+2H₂O（g）的△H=．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂→CH₃OH→HCOOH，用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因，写出该反应的平衡常数（K_h）表达式：K_h=，升高温度，K_h（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，将0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HC00H的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

（2009?广东）甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol?min^-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：．
（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，则该反应在温度T₁下的K值为．
（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

（2009?宿迁模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

（2013?杭州一模）某种甲酸酯水解反应方程式为：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始浓度如下表：

组分	HCOOR	H2O	HCOOH }	ROH
物质的量浓度/mol?L-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如图：

根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸醋的平均反应速率，结果见下表：

反应时间/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）该反应的平衡常数K 的表达式（不要求计算）；T₁温度下平衡体系中．c（ROH ）为 mol?L一1
（2）15～20min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为 mol?L^-1?min^-1，（不要求写出计算过程）．
（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了的作用．