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欲测定金属镁的原子量．请利用下图给定的仪器组装一套实验装置（每件仪器只允许使用一次，假设各气体体积可看作是标准状况下测得）．
填写下列各项（气体流向从左到右）
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是________．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：
①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为
；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的有孔隔板上；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水
．
上述操作的次序为（填序号）________．
（3）根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）________；
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______________．
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填写下列各项（气体流向从左到右）
（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是________．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步：
①待仪器B中的物质恢复至适当温度时，测得量筒C中水的体积为
；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg,并将其投入试管B中的有孔隔板上；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时共在瓶A中放入水
．
上述操作的次序为（填序号）________．
（3）根据实验数据可算出金属镁的原子量，其数学表达式为________．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就测量量筒C中水的体积，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）________；
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测原子量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______________．
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实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，利用H2SO4(浓)＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题：
(1)按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接________，________接________，________接B．
(2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10 mL水，将排入量筒中________mL液体．
(3)液体X是________，其作用是________．
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是________．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．汽油
若称取样品3.00 g，加入10.0 mol/L的硫酸5 mL(已过量)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229 mL(标准状况)．
(5)对获得准确的气体体积无益的操作有________(填序号)
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
(6)根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是________．样品中可能有的杂质是________．
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式______________________________。
（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（3）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。
（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________________。
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（6）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱__________基。
为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是__________。
A．18O只能标记在醇羟基上
B．18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上
（1）若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3．能产生大量NH3的原因是：
a．Na2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na2O2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：
①当制备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为
| ||
| ||
②上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有
a、将烧瓶放入热水中．b、将稀H2SO4改为浓H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl．
③若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为
| 65Y |
| 16X |
| 65Y |
| 16X |