摘要：26．盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个反应可以分几步进行.则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的. 已知在101KPa.25ºC时.1mol某烷烃完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).放出5518KJ的热量.并测得以下三个反应的反应热:①nCH2(g)=CnH2n+2,ΔH= -202.2KJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔH= -393.5KJ/mol ③H2(g) + O2(g)=H2O(l), ΔH= -285.8KJ/mol,
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盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的”。
应用盖斯定律完成下面的计算：
在101kPa、25℃时，lmol某烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出5518kJ的热量。并测 得以下三个反应热：
①nC（s）＋（n＋1）H2（g）=CnH2＋2；△H：－202kJ·mol－1 ②nC（s）＋O2（g）=CO2；△H＝－393.5kJ·mol－1 ③H2（g）十1／2O2（g）=H2O（1）；△H＝－285.8kJ·mol－1（1）试求n值。
（2）写出该烷烃燃烧的热化学方程式___________________。
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盖斯定律可以简单地归纳为“如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的”。
应用盖斯定律完成下面的计算：
在101kPa、25℃时，lmol某烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出5518kJ的热量。并测 得以下三个反应热：
①nC（s）＋（n＋1）H2（g）=CnH2＋2；△H：－202kJ·mol－1 ②nC（s）＋O2（g）=CO2；△H＝－393.5kJ·mol－1 ③H2（g）十1／2O2（g）=H2O（1）；△H＝－285.8kJ·mol－1（1）试求n值。
（2）写出该烷烃燃烧的热化学方程式___________________。
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