（12分）晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na^＋，6个面心处各有一个Na^＋，故我们说Na^＋形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl^－，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl^－，故Cl^－也形成立方面心晶格。

1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na^＋离子的半径是Cl^－离子的0.5倍，而又是K^＋离子的0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。

2．将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na^＋全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有_______个C原子。并计算金刚石的密度。（已知C原子的半径为7.7×10^－11m）

3．白硅石SiO₂属AB₂型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有____个Si原子，____个O原子，离O原子最近的Si原子有____个，离Si原子最近的O原子有____个。

4．干冰（固态CO₂）属于分子晶体。若把每个CO₂分子抽象为一个质点（微粒），则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_____个CO₂，与1个CO₂分子最近的CO₂分子有_____个；在干冰分子中，原子之间靠______结合，CO₂分子之间靠______结合。

（6分）有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝。用序号回答下列问题：

（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是        ；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；

（4）含共价键的离子晶体是　     ；

（5）只含有离子键的离子晶体是_______；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸
⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）不含任何化学键的物质是　     ；（2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；（4）含共价键的离子晶体是　     ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
（7）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是         。

（6分）有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是       ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是　      ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是     ；
（4）含共价键的离子晶体是　     ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

（6分）有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝。用序号回答下列问题：

（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是        ；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是　       ；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是      ；

（4）含共价键的离子晶体是　      ；

（5）只含有离子键的离子晶体是_______；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；