(12分)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO₄溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）有多少摩尔电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是多少升？

（2）溶液的pH是多少？

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？

(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。

(1)反应达到平衡时，放出的热量 (　  　)

A．小于92.2 kJ　            　B．等于92.2 kJ　            　C．大于92.2 kJ

(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数                              (　  　)

A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　            　C．小于0.25

(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。

 (4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。

(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是                ，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式                        ，该反应的类型是          。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

(12分)在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为                     ；

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：                              

                                                             。

⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。

⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_a L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，问：

(1)若a＋b＝14，则V_a∶V_b＝____________.

(2)若a＋b＝13，则V_a∶V_b＝______.

(3)若a＋b＞14，则V_a∶V_b＝________，且V_a________V_b(填“＞”“＜”或“＝”)．