(1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O ① 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO26 (1) b∕a的取值范围溶质溶质物质的——青夏教育精英家教网——

摘要： (1) 4NH3+5O2=4NO+6H2O ① 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO26 (1) b∕a的取值范围溶质溶质物质的量 0<b∕a<5∕4 NH3 b∕a=5∕4 / / 5∕4<b∕a<2 HNO3 b∕a≥2 HNO3 amol (2) HNO3 ω(HNO3)=(2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0)×100%=77.8% c(HNO3)=1000×1.44×77.8%∕63.0 mol.L-1=17.8 mol.L-1

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硝酸的工业制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，在催化剂的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具体的工艺流程如下：
请回答下列问题：

（1）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其进入蒸馏塔制成98%以上的浓硝酸．某中学实验小组，在实验室模拟蒸馏塔中对稀硝酸蒸馏时应注意选择适宜的条件是

．（请用化学方程式解释之）
（2）在氧化炉中只发生主反应①和副反应②
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ?mol^-1②
试写出N₂氧化为NO的热化学方程式

；
（3）在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如下图：

据图可知工业上氨催化氧化生成NO时，应该控制温度在

左右，该反应所使用的催化剂是

．
温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是

．
（4）从氧化炉中出来的气体为什么不直接进入吸收塔，而是进入热交换器？这样做的优点是

．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的产率的是

．
A．降低反应体系的压强 B．实际生产中采用物料比n（O₂）/n（NH₃）为1.7～2.0
C．研究开发使用效果更好的催化剂 D．升高反应体系的温度．查看习题详情和答案>>

（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH₃与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO₂还原I生成J的离子方程式为

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（3）汽车尾气中常含有C．NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则NH₃与C反应的热化学方程式为

6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1812.5 kJ?mol^-1

6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1812.5 kJ?mol^-1

．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH₃和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动

该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1 ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列说法中正确的是（　　）

A．工业上氨催化氧化生成 NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

B．工业上采用物料比

在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．加压可提高NH₃生成NO的转化率

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

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（8分）

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H= 。

（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；

②达到平衡时NH3的体积分数为。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是。

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合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=–483.6kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=_________________。

（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度

（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________

②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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