摘要：在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中.1molCuSO4能氧化磷的物质的量是( ) A.2/5 mol B.1/5 mol C.11/5 mol D.1/3 mol 答案:B.首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu的价态由+2→+1.11molP元素中6mol化合价升高.5mol化合价降低.可见被氧化的6molP.是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的.再分析电子得失数目发现.6mol被氧化的P共失电子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即.15molCuSO4所氧化的P为3mol.则.1molCuSO4氧化P1/5 mol.

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