（2010?南通模拟）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是．
A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO?N₂+2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致．请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=．使平衡常数增大的方法是（填写选项）
A．升高温度   B．降低温度     C．增大体系压强       D．减小体系压强
E．增大反应物浓度    F．减小反应物浓度    G．减小生成物浓度  H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10-3 1.20×10-3	1.20×10-3 1.20×10-3	124
Ⅲ	350	5.80×10-3 5.80×10-3	5.80×10-3 5.80×10-3	124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	CO/mol	H2/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是．
（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：．

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO2）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=．
②t℃该反应的化学平衡常数K=．

超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂ △H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂            B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度            D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自发进行的原因是．
（6）①液态肼（N₂H₄）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：．