摘要：例1 G.Q.X.Y.Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式.但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 ①G→Q+NaCl.②Q+H2O→X+H2.③Y+NaOH→G+Q+H2O.④Z+NaOH→Q+X+H2O.这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 G.Y.Q.Z.X Z.X.G.Y.Q 例2 将0.04molKMnO4固体加热一段时间后.收集到a mol气体.此时KMnO4的分解率为X.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸.又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中).试填写: (1)a+b＝ , (2)当X＝ .a+b取最小值且为 , (3)当a+b＝0.09mol时.加热后所得残留固体的质量为 克. 例3 在P4+CuSO4→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中.被1mol CuSO4氧化的白磷的物质的量是( ) A.1mol B.mol C.mol D.mol 例4 用氯气对饮用水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代.生成有机含氯化合物.对人体有潜在的危害作用.世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒.建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO2). (1)二氧化氯具有很强的氧化性.常被用作消毒剂.其消毒的效率(以单位质量得到的电子的物质的量表示).是Cl2的 倍. (2)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 . (3)目前.欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2.同时有Cl2生成.且Cl2体积为ClO2的一半.表示这一反应的化学方程式是 . (4)我国最近研究成功用Cl2氧化亚氯酸钠制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是这一方法的优点是 . (5)在H2SO4酸性条件下.用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2.表示这一反应的化学方程式是 . 例5某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中.发生还原反应的过程是 → . (3)写出该反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3mol电子.则产生的气体在标准状况下体积为 .

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