已知2KCl（固体）＋H₂SO₄（浓） K₂SO₄＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制　氯气　（填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O₂（以KClO₃为原料，MnO₂作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是　　；

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 　　　　　　 　　 ，还缺少的必要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）写出制得的HCl溶液与MnO₂反应制Cl₂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同学用51.33 g的MnO₂和足量浓盐酸共热制取Cl₂的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共热制取Cl₂，得到Cl₂的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的装置中所用的仪器是　　　　　　　　　 　，试剂是 　　 （选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)₂饱和溶液），你选择的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

回答下列问题：

（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为       　　              。

酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

图1： SO₂ 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO₂的吸收率与温度的关系

（2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

（3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水

g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体

m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO₂

回答下列问题：

⑴C装置内的药品是      （用a~p中的字母表示），其作用是           。

⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有        种。

⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是               ，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重         g。

⑷E中的药品是          （用a~p中的字母表示），其作用是              。

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。