摘要：氧化性.还原性强弱的判断 (1)氧化性.还原性的强弱取决于得.失电子的难易程度.与得.失电子数目的多少无关.如:Na-e＿-------Na+, Al-3e――――Al3+.但根据金属活动表.Na比Al活泼.更易失去电子.所以Na比Al的还原性强. 从元素的价态考虑:最高价态＿＿＿只有氧化性.如Fe3+.H2SO4.KMnO4等, 最低价态＿＿＿只有还原性.如金属单质.Cl-.S2＿等, 中间价态＿＿＿既有氧化性又有还原性.如Fe2+.S.Cl2等 (2)常用判断方法 ①根据金属活泼性判断: 金属性越强.单质的还原性越强.其对应离子的氧化性越弱. 单质还原性:按金属活动性顺序表的顺序依次减弱. 离子氧化性:按金属活动性顺序表的顺序依次增强(铁指Fe2+). 如氧化性:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ ②根据非金属的活泼性判断: 非金属性越强.单质的氧化性越强.其对应离子的还原性越弱. 单质氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性:S2＿＞I-＞Br-＞Cl-＞F- ③通过化学反应比较:氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 ④通过与同一物质反应的产物比较:如:2Fe+3Cl2 ======2FeCl3 .Fe+S======FeS .可得出氧化性Cl2 ＞S. ⑤由反应条件的难易比较: 不同氧化剂与同一还原剂反应.反应条件越易.氧化性越强,不同还原剂与同一氧化剂反应.条件越易.还原性越强.如卤素单质与H2的反应.按F2.Cl2.Br2.I2的顺序反应越来越难.反应条件要求越来越高.则可得出氧化性F2＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 . ⑥对同一元素而言.一般价态越高.氧化性越强.如Fe3+＞Fe2+＞Fe,价态越低.氧化性越弱.如S2―＜S＜SO2.(特例:氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ) ⑦某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关: 温度:如浓H2SO4具有强氧化性.热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强. 浓度:如硝酸具有强氧化性.硝酸越浓其氧化性越强. 酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强.(一般地.在酸性环境中.KMnO4的还原产物为Mn2+,在中性环境中.KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中.KMnO4的还原产物为K2MnO4 .)

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