化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式为：．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

物质的量/（mol）/时间（h）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率mol?L^-1?h^-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

（2013?泰安三模）下列化学用语与所述事实不相符的是（　　）

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=
b  N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式．

（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：

时间（h）浓度（mol/L）	0	1	2	3	4
N2	1.500	1.400	1.200	C1	C1
H2	4.500	4.200	3.600	C2	C2
NH3	0	0.200	0.600	C3	C3

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率mol?L^-1?h^-1
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为（用含a的代数式表示）
（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³（900℃）
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O　  K₂=1×10⁶⁷（900℃）温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因．吸收塔中需要补充空气的原因．
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO₂和N₂请写出有关反应化学方程式，．

氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g） 

催化剂    .

高温高压

 2NH₃（g）；△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n molNH₃的同时生成3n molH₂O
③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂O、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0～1小时内N₂的平均反应速度率为mol?L^-1?h^-1
②此温度下该反应的化学平衡常数K=保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂O、NH₃各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．