摘要：1．Na2CO3 与盐酸反应问题及有关规律 Na2CO3 与盐酸反应是分步进行的: Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl , NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2↑+H2O 规律: ①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时.碳酸氢盐产生气泡的速率快. ②当Na2CO3 溶液与稀盐酸反应时.加入试剂的顺序不同.产生的现象不同. 利用上述现象.可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_341449[举报]
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
|
查看习题详情和答案>>
不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有（ ）
①AlCl3与NaOH ②Na2CO3与盐酸 ③NaAlO2与H2SO4 ④NaHSO4与Ba（OH）2．
①AlCl3与NaOH ②Na2CO3与盐酸 ③NaAlO2与H2SO4 ④NaHSO4与Ba（OH）2．
| A、①②③ | B、①③④ | C、①② | D、②③ |
（2010?厦门二模）为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
|
查看习题详情和答案>>
（1）如图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是
（2）若Na2CO3 （aq）+HCl（aq）═NaHCO3（aq）+NaCl（aq）△H1
NaHCO3（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2CO3（aq）△H2
H2CO3（aq）═H2O（l）+CO2（g）△H3
注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H1、△H2、△H3有关的不等式为：
查看习题详情和答案>>
NaHCO3
NaHCO3
，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为53：84
53：84
．实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热．在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-b
b
，B-a
a
．（填写a或b）（2）若Na2CO3 （aq）+HCl（aq）═NaHCO3（aq）+NaCl（aq）△H1
NaHCO3（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2CO3（aq）△H2
H2CO3（aq）═H2O（l）+CO2（g）△H3
注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体
试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H1、△H2、△H3有关的不等式为：
△H2＞△H1，△H3＜0
△H2＞△H1，△H3＜0
．