摘要：关于中和滴定的误差判断 根据计算关系式:C待=.判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比.任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响. ※ 例题精析 [例1]下列四种溶液中.由水电离生成的H+ 浓度之比①∶②∶③∶④是 ① pH=0的盐酸,②0.1mol/l的盐酸 ② 0.01mol/L的NaOH 溶液,④pH=14的NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 B.0∶1∶12∶0 C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶1 [例2]下列各组溶液的c(H+ ) 一定等于1×10-7mol/L的是 A.pH=2和pH =12的两种溶液以等体积混合 B.0.05mol/L的硫酸与0.10mol/L的NaOH 溶液以等体积混合 C.将pH=5的CH3COOH 溶液稀释100倍 D.pH=1的H2SO4 与0.10mol/L的Ba(OH)2 溶液以等体积混合 答案:1.A 2.B
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中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏
（3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏
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（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏
大
大
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏
小
小
（3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏
大
大
．下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是( )
a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
查看习题详情和答案>>（6分）中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____
（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____
（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____