摘要：电离平衡与水解平衡的比较 电离平衡 水解平衡 研究对象 弱电解质 盐(强碱弱酸盐.强酸弱碱盐) 实质 弱酸H+ +弱酸根离子 弱碱OH-+弱碱根离子 盐电离出的: 弱酸根+H2O弱酸(根)+OH- 弱碱根离子+H2O 弱碱+H+ 特点 ① 酸(碱)越弱,电离程度越小 ② 电离过程吸热 ③ 多元弱酸:分步电离且 一级电离＞＞二级电离＞＞三级电离 ①“越弱越水解 (对应酸或碱越弱,水解程度越大) ②水解过程吸热 ③多元弱酸根:分步水解且一级水解＞＞二级水解＞＞三级水解 表达方式 电离方程式 H2CO3 HCO3― +H+ HCO3― CO32― +H+ 水解方程式 CO32― +H2O HCO3― +OH― HCO3― +H2O H2CO3 +OH― 影 响 因 素 温度 升温,促进电离,离子浓度增大 升温,促进水解 浓 度 加水稀释 促进电离,但离子浓度不增大 促进水解 加入同种离子 抑制电离 抑制水解 加入反应离子 促进电离 促进水解
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下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
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| A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
| C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 |
| D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是
- A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
- B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
- C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
- D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（ ）
| A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 | B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 | C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 | D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh |