摘要：含CN- 的废水危害很大.处理该废水时.可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2.某环保部门用下图装置进行实验.以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率. 将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN-浓度为0.05mol L-1)200mL倒入甲中.塞上橡皮塞.一段时间后.打开活塞.使溶液全部放入乙中.关闭活塞. (1)甲中反应的离子方程式为 . 乙中反应的离子方程式为 . (2)乙中生成的气体除CO2.N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等.上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-处理效果. ①丙中加入的除杂质试剂是 . 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 ②丁在实验中的作用是 ③戊中盛有足量的石灰水.若实验后戊中共生成0.8g沉淀.则该实验中CN-被处理的百分率 80%(填“> .“= .“< ).
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（2011?朝阳区二模）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
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Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
②
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
（填离子方程式）（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
b
b
．a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
．Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
H2O2
H2O2
．（2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
=HCO3-
=HCO3-
+NH3↑Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
3.4%，
3.4%，
．（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）
1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
（2）发生器中鼓入空气的作用是：
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
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已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
4.00 mol/L
4.00 mol/L
（结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是：
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
．（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解
．（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
a
a
（选填序号）a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
b e d
b e d
（选填序号）a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
2
2
KOCN+4
4
KOH+3
3
Cl2→2
2
CO2+1
1
N2+6
6
KCl+2
2
H2O（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
35.5
35.5
g．
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
B
B
（填序号）．A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
0.1
0.1
mol．（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
0.01
0.01
mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；处理100m3这种污水，至少需要ClO2| 50a |
| 13 |
| 50a |
| 13 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
（3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
（5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
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请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
AD
AD
．A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
| 高温高压 |
| 催化剂 |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．| 高温高压 |
| 催化剂 |
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式 。
（2）完成步骤3 。
（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。
（4）干燥管Ⅱ的作用是 。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。