请完成下列问题：

(1)A、B、C三种单质分别是____________、____________和____________。

(2)B与C反应生成E时的反应现象是________________________________。

(3)写出下列变化的离子方程式：

F+BD：________________________，

D+CE+F：________________________。

(4)E溶液显酸性的离子方程式为：________________________ 

试回答下列问题：

（1）元素A位于周期表中___________周期___________族。

（2）C在B中燃烧生成E时的反应现象是_______________________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

E+AF+C：________________________________；

F+BD：________________________________；

D+CE+F：________________________________。

请回答：

（1）A、B、C三种单质分别是：A____________、B____________、C____________。

（2）F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是____________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

F+BD_______________________________________________________

D＋CE＋F_______________________________________________________

（4）E的水溶液显酸性的离子方程式：___________________________________________。

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种单质的化学式(分子式)分别是A__________：B________C________，其中A、C单质的晶体类型属于________________。

(2)B与C反应生成E时观察到的现象是________________________________________。

(3)D和C反应生成E和F的离子方程式：________________________。

(4)在测定C的硫酸盐晶体结晶水含量实验中。若坩埚质量为m，坩埚与C的硫酸盐晶体总质量为m₁，加热后称量坩埚与C的无水硫酸盐总质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω=________(写计算式)。如果实验中加热温度过高致使固体出现黑色，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有??? 种；

A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为???????

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是??? 。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为? ??? ? (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为??? mol。