饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
中产生的无色气体均为CO₂气体．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．
（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份；第三份．
（3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有．（填化学式）
实验二、定量研究：
如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．

请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是；
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO₂气体B L，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验中CO₂的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是．
（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是．

B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
①Y电极上的电极反应式为．
②在X电极附近观察到的现象是．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为．
②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出mol电子．

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．

对于反应KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 参加反应，下列说法不正确的是（　　）