摘要： 已知H2(气)+O2(气)=H2O(气),△H=-242KJ/mol H2(气)+O2(气)=H2O(液),△H=-286kJ/mol 若将标准状况下的H2和O2混合气点燃后.再恢复到原状况时.气体体积减少3.36L.则反应放热为 A．24.2kJ B．28.6kJ C．57.2kJ D．72.6kJ
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已知在1×105Pa、298k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．H2O(g) = H2(g) +
O2(g)；△H = +242kJ?mol－1
B．2H2 (g) + O2(g) + 2H2O (l)；△H =－484kJ?mol－1
C．H2(g) +O2(g) = H2O (g)；△H = +242kJ?mol－1
D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g)；△H =－484kJ?mol－1
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A .H20(g)= H2(g)+ 
O2(g)；△H=+242kJ?mol-1
B. 2H2(g)+02(g)= 2H2O(1)；△H= -484 kJ?mol-1
C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=+242 kJ?mol-1
D．2H2(g)+02(g)= 2H2O(g)；△H= -484 kJ?mol-1
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A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1
C．H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1
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O2(g)；
H= +242kJ·mol-1
O2(g)；
H=
+242kJ·mol-1