摘要： 电解实例及规律 用惰性电极电解电解质溶液的规律 ①电解水型:有含氧酸(如H2SO4.HNO3等).强碱2等).活泼金属的含氧酸盐(如K2SO4.NaNO3.Na3PO4)这三类物质. ②电解电解质型:有无氧酸.不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2等). ③电解质和水均被电解:活泼金属的无氧酸盐.不活泼金属的含氧酸(如CuSO4等). 2电解应用 (1) 氯碱工业--电解饱和食盐水制取氯气和烧碱 ① 原理:阳极:2Cl― -2e-=Cl2 ↑ 阴极:2 H+ + 2e-= H2 ↑ 总反应:2NaCl + 2 H2O 2NaOH +H2↑+Cl2↑ ②饱和食盐水的精制:电解前应除去食盐溶液中的Ca2+.Mg2+.SO42―等杂质离子.加入试剂依次为NaOH溶液.BaCl2溶液.Na2CO3溶液.稀盐酸(或将BaCl2溶液和NaOH溶液的顺序互换). ③离子交换膜法制烧碱 离子交换膜电解槽主要由阳极(用金属钛网制成.涂有钛.钌等氧化物涂层).阴极(由碳钢网制成.上面涂有镍涂层).离子交换膜.电解槽框.导电铜棒等组成. 离子交换膜的特性:只允许阳离子通过.而阻止阴极离子和气体通过. (2)铜的电解精炼 阳极:Zn-2e-= Zn2+ .Fe -2e-= Fe2+.Ni-2e-= Ni2+.Cu-2e-= Cu2+ 另外.粗铜中的金.银等金属杂质.因为失去电子能力比Cu弱.难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来.而以阳极泥的形式沉积下来. 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 电解质溶液用CuSO4或CuCl2溶液.长时间电解后.电解质溶液必须补充. (3)电镀 电镀是一种特殊的电解.要求镀件必须作阴极.镀层金属作阳极.含镀层金属离子的可溶性盐溶液作电解质溶液.电镀时.理论上电解质溶液的浓度保持不变. (4)电解法冶炼活泼金属 Na.Mg.Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得. 2NaCl 2Na +Cl2↑ MgCl2Mg +Cl2↑ 2Al2O34Al+3O2↑

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