摘要：目前市场上纯净水的品种很多.其中有些是不法商贩为牟取暴利.用自来水冒充.为辨别真假.可用下列一种化学试剂来鉴别.该试剂是( ) A.酚酞试液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_340240[举报]
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．右边是聚丙烯酸酯的结构简式：
，根据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别（ ）
，根据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别（ ）
查看习题详情和答案>>
（2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
查看习题详情和答案>>
CDE
CDE
．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：
四
四
周期，ⅡB
ⅡB
族，ds
ds
区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3
sp2、sp3
．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
极性分子
极性分子
（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
ZnX
ZnX
；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
．（1）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
查看习题详情和答案>>
CDE
CDE
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第
四
四
周期，第IIB
IIB
族，属于ds
ds
区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
；写出基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
．
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为
（4）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，请问两分子AlCl3之间以
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是
一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为
（2）CH2=CH2与溴水反应方程式：
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应．
查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为
H2O
H2O
．（2）CH2=CH2与溴水反应方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
CH2=CH-COOH+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH2=CH-COOH+CH3OH
CH2=CH-COOCH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是
A C E F
A C E F
．A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应．