摘要：26．一定温度下.向一固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B.发生下述反应:2A3C,ΔH＜0.达到平衡时生成了1.2 mol C. (1)在相同条件下.若向该容器中改为加入1 mol A.0.5mol B.要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡的相同.在D足量时.则还应加入 mol的物质C. (2)若维持容器的体积和温度不变.反应从逆反应方向开始.按不同的配比作为起始物质.达到平衡时C仍为1.2 mol .则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是: . (3)若升高平衡体系温度.当再次达到平衡后.测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变.试解释形成这种结果的可能原因是 , A.B.C.D四种物质相对分子质量之间的关系为 (用MA.MB.MC.MD表示). (4)若将容器改为容积可变的容器.在相同温度下.压强为P0时.建立上述平衡之后.A的浓度为M mol/L.持续增大压强.当压强为3 P0时.A的平衡浓度为M1 mol/L,当压强为30 P0时.A的平衡浓度为M2 mol/L,当压强为300 P0时.A的平衡浓度为M3 mol/L.测得M1=3M.M2>30M.M3<300M.试解释形成这种结果的可能的原因: ①3 P0时: . ②30 P0时: . ③300 P0时: .
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(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是 ；能说明此反应达到平衡状态的是 。
A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2nmol HBr
B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2
C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂
D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
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(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是 ；能说明此反应达到平衡状态的是 。
| A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr |
| B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 |
| C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂 |
| D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1 |
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 查看习题详情和答案>>
一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( )
A．不变 B．增大
C．减小 D．无法判断
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2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是 ；能说明此反应达到平衡状态的是 。
2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是 ；能说明此反应达到平衡状态的是 。