(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%。氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄^.7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

溶解度表

回答下列问题：

(1)滤渣B的主要成分是：__________________

(2)从滤渣A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？_________,说明理由________,其中加热煮沸的目的是_________________

(3)从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是________，________,_______

(4)将一定质量的MgSO₄^.7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如右图所示。据图写出CD段反应的化学方程式__________________。

(12分) 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题

（1）锰在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步骤1和步骤2是将MnO₂等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式                              。

(3) 步骤3和步骤4都是除杂质

①X是一种“绿色”氧化剂,则X是____________(填化学式)。

②步骤3是除去杂质Fe²⁺。请用文字和必要的方程式简述除去Fe²⁺的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步骤4中主要反应方程式为：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是______________________________________________。

(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO₄)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为                                。