摘要：(一)有关化学式的计算 1．通过化学式.根据组成物质的各元素的原子量.直接计算分子量. 2．已知标准状况下气体的密度.求气体的式量:M=22.4ρ. 3．根据相对密度求式量:M=MˊD. 4．由气态方程求式量:M= 5．混合物的平均分子量: 6．原子量 ①原子的原子量= ②质量数=质子数+中子数 ③元素原子量: A1.A2表示同位素原子量.a1%.a2%表示原子的摩尔分数 ④元素近似原子量: A1.A2表示同位素原子量.a1%.a2%表示原子的摩尔分数 ②对气体使用体积时注意条件.否则气体体积无意义
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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
×100%
×100%．
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）
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（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的
Na2CO3
Na2CO3
（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗
分液漏斗
．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气
除去CO2中的水蒸气
．（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升，则装置气密性良好．②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的
体积
体积
（填“体积”或“质量”）．（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有
过滤
过滤
、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量
称量
．②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
| 106y |
| 197x |
| 106y |
| 197x |
（4）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）
2：1
2：1
．[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
（1）写出D原子的外围电子排布式
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
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四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 结构性质 信息 |
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是Cu
Cu
（用元素符号表示）．（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
| A-O | A=O | F-O | F=O | |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有3
3
个σ键和2
2
个π键．（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 573K （填“＞”、“＜”或“=”
（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤ mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为 ，与方法一相比，方法二的优点为 ．
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途．根据你学过的有关材料的知识，回答下列问题：（1）下列材料中的
①光导纤维②铝合金 ③钢铁 ④晶体硅 ⑤高温结构陶瓷
粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得，该反应的化学方程式为
（2）青铜是我国使用最早的合金，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．下列有关铜合金的说法正确的是
A．我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
B．铜的性质不活泼，自然界有大量的游离态的铜
C．常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
D．铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低，易于冶炼、铸造成型，且不易被腐蚀
（3）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
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四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 结构性质 信息 |
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
| A-O | A=O | F-O | F=O | |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．