摘要： 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应.只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比.则反应达到平衡时.各组分的体积百分含量恒定.但是指定物质的浓度不一定相同. 例1:在一定容积的密闭容器内.发生反应:H2+I22HI . ① 若初始时加入1mol的HI.则反应达到平衡时.HI的体积百分含量为W%. ② 若初始时加入2mol的HI.则反应达到平衡时.HI的体积百分含量与W%相比 .
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对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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对于以下反应：A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：| n（mol） 时间（s） |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.4mol
0.4mol
，e=0.1mol
0.1mol
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃该反应的化学平衡常数K为1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有
AD
AD
．A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．