A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．
（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
①F的晶体类型为； 1molC中含有mol共价键；
②B与C反应生成E和F的化学方程式为
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：
①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为（填化学式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为
（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．
①写出B的电子式，
②B和C反应生成E和F的化学方程式，列举该反应的一种用途．

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（H₂O）在高温下反应生成．如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应②的化学方程式是
（5）反应③的化学方程式是．

（2009?合肥三模）某些元素的性质或原子结构信息如下表所示：

A（短周期）	B（短周期）	C	D（短周期）
原子最外层上p电子数等于次外层电子数	原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必须物质	单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽	单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业

（1）写出A单质与浓HNO₃加热反应的化学方程式：．
（2）写出B元素在周期表中的位置，写出C元素基态原子的电子排布式．
（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式．
（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小（由大到小用元素符号表示）

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：；
（4）若A和X均为非金属单质：．

利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）