摘要：(2)减少 (3)12-y<n<0.12
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（2011?南京二模）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：| 熔点/℃ | 沸点/℃℃℃ | 密度/g?cm-3 | 其他 | |||||||||
| 黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2
| ||||||||
| PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 | ||||||||
| POCl3 | 2 | 105 3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是
排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和H2O反应
．②实验过程中，应控制
氯气的流量
氯气的流量
，以减少PCl5的生成．③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl3、PCl5
等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．（2）已知：
a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
b．（NH4）3BO3，溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3
c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（过量），再
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
；步骤4：
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3标准溶液回滴过量的碘
；滴至终点时消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为2.75(c1v1-
| ||
| m |
2.75(c1v1-
| ||
| m |
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)在密闭容器中反应4 min达到平衡时，X减少
mol，Y减少 n mol，Z增加
mol。若将体系压强增大一倍，W的体积分数不变，则各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )
cZ(g)+dW(g)在密闭容器中反应4 min达到平衡时，X减少 mol，Y减少 n mol，Z增加 mol。若将体系压强增大一倍，W的体积分数不变，则各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )A.3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2
C.3∶1∶2∶2 D.1∶3∶2∶1
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在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1,Y减少
mol·L-1,Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )
cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1,Y减少 mol·L-1,Z增加mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2
C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2
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cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
mol·L-1,Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（ ）
cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol?L-1,Y减少
mol?L-1,Z增加
mol?L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )