摘要：下列物质不是由分子构成的是 A．二氧化硅 B．硫酸 C．蔗糖 D．C6H6
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A．(12分)《物质结构与性质》
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
“生物金属” E内部原子的堆积方式与铜相同，右图立方体是E晶胞的
示意图，试标出E原子在晶胞中的位置。
（2）下列叙述正确的是 ▲ （填字母）。
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物化学式为EO2，其晶胞结构如图，则图中白球表示 ▲ 原子。
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到组成为ECl3·6H2O、中心微粒配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为 ▲ 。
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是
[ ]
A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
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B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ．
（2）可由原子直接构成的晶体是： ．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ．
（4）含有非极性键的离子化合物是： ．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
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A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：
（2）可由原子直接构成的晶体是：
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
（4）含有非极性键的离子化合物是：
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ． 查看习题详情和答案>>
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ． 查看习题详情和答案>>
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
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离子键
离子键
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键
共价键
的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间
分子间
的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序号）．（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子有H2
H2
，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式是HF
HF
，属于离子晶体的是（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，属于原子晶体的是SiC
SiC
，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
金属晶体
金属晶体
；B．分子晶体
分子晶体
；C．离子晶体
离子晶体
；D．原子晶体
原子晶体
．（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
CsCl
CsCl
；B．NaCl
NaCl
；C．SiO2
SiO2
；D．金刚石
金刚石
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