Na2HPO4 溶液呈碱性.其中存在下列电离平衡 HPO42-H+ +PO43- ,要使溶液中 C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采用的方法是 A.加盐酸 ——青夏教育精英家教网——

摘要：Na2HPO4 溶液呈碱性.其中存在下列电离平衡 HPO42-H+ +PO43- ,要使溶液中 C(HPO42-),C(H+),C(PO43-) 均减小,可采用的方法是 A.加盐酸 B.加石灰 C.加热 D.用水稀释

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一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量．他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量．故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料．现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

	①Na₂S₂O₃?5H₂O	②CaCl₂?6H₂O	③Na₂SO₄?10H₂O	④Na₂HPO₄?10H₂O
熔点/℃	40～50	29.92	32.38	35.1
熔化热/kJ?mol^-1	49.7	37.3	77	100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（　　）

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下列电离方程式中正确的是（　　）

A、HF溶于少量水中：HF+H₂O?F^-+H₃O⁺

B、H₂S溶于水：H₂S?2H⁺+S^2-

C、Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄═2Na⁺+H⁺+PO₄^3-

D、NaHSO₄熔融：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐被熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放相应能量而凝固，这样使室温得以调节。

已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示：

盐	熔点/℃	质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
CaCl₂·6H₂O	29.0	37.3
Na₂SO₄·10H₂O	32.4	77.0
Na₂HPO₄·12H₂O	36.1	100.1
Na₂S₂O₃·5H₂O	48.5	49.7

下列有关说法正确的是(　　)

A.不应选用CaCl₂·6H₂O　　　　　　　　

B.可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更加经济

D.以上皆不宜选用

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利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：下列说法正确的是
[　　]
A．	应选用CaCl₂·6H₂O
B．	可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O
C．	最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济
D．	以上皆不宜选用

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下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	NaHS溶于水：NaHSNa⁺＋HS^－
B．	Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄＝2Na⁺＋H⁺＋PO
C．	熔融的NaHSO₄：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO
D．	HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

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