某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有性．由此可知，实验室中FeSO₄溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是．

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
原理：液态奶

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH溶液

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇
步骤：
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；
④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L^-1盐酸标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积/mL
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	25.50
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
4	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
5	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是．
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响（填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）．
（4）计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是mL，该液态奶的含氮量mg?mL^-1．

利用右图装置测定金属镁的相对原子质量．请根据要求回答有关问题：（所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol?L^-1的H₂SO₄、2.0mol?L^-1的H₂SO₄）
实验方法如下：
（1）加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：．
（2）气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：
①装硫酸．取下试管，加入mol/L的H₂SO₄且体积应大于ml．
②放置镁条．为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在．
③记下量气管起始读数V₁．  ④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂．如何读数才能减少误差．
（3）经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L（已折算成标准状况），则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）：．
（4）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误．至少写2条）①②．

实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是；
（2）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用加热，A处用水浴加热的主要优点是

（3）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为．
（4）若按乙装置进行实验，则B管中应装，B中反应的化学方程式为．
（5）实验结束后，将C试管中的溶液滴入新制的氢氧化铜溶液中并加热，可观察到的现象，写出该过程的化学方程式．