恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算：
（1）达到平衡时，消耗N₂的物质的量，n（N₂）=
（2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=．

（2013?湖州二模）硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物．一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水．请回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式．
（2）配平硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O═Cu+N₂+NH₃+SO₂+H₂O
（3）向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为；
（4）在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法．
（5）在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体A，取3.90g固体A与5.35g氯化铵固体恰好完全反应，生成NaCl和4.48L氨气（标准状况），则A的化学式为．物质A保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将A销毁，试写出该反应的化学方程式；并解释其化学反应能够发生的原因是．

银白色固体A，置于空气中可逐渐变为B，后又逐渐变为C，最后变为D．将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体E．A、B、E均能与中性液体F反应生成C，且A还生成气体G，E还生成气体H．若点燃G与H的混合气体，可爆炸性化合生成F．据此推断
（1）A的原子示意图： B、C、G的化学式分别是：B，C；G
（2）在一定条件下，G+H----F，该反应属于①非氧化还原反应②氧化还原反应③分解反应④复分解反应⑤置换反应⑥化合反应（填序号）．
（3）写出E+CO₂→D+H的化学方程式：．

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．

改变条件	电离平衡移动 方向	电离度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固体

（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH₃?H₂O的电离常数Kb=．

化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，
他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转．下列判断正确的是（　　）