X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
（1）写出XY₂分子的电子式．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为．
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式．
②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是（选填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
（3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式．
②500℃，11.2L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是．

（2013?绍兴一模）工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备．
请回答下列问题：
（1）写出H₂O₂的电子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名称是．
（2）配平以下总反应方程式：
FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制备过程中要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学反应方程式．
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为k=

c[Cu(NH3 ) 2+ 4 ]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的铁元素？（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案．
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe₃C质量是C质量的3倍．Fe₃C的物质的量是氮气物质的量的

1

3

．则A的化学式为．

硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂+11O₂ 

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为；标准状态下得到4.48升SO₂时，一共转移了mole^-．
（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：．若在该条件下将2mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为 （用含Q₁、Q₂代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm³、质量分数为98%，若用H₂SO₄?XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为．

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是，Z₂Y的电子式是．
（2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y₂（g）△H＞0，在常温下自发进行（填“能”或“不能”）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中用X₂、Q₂反应合成XQ₃反应，达到平衡时，测得X₂、Q₂、XQ₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为
（3）2.24L（标准状况）XQ₃被200mL 1mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．