图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素是，最活泼的金属是，显二价的金属是．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个；
C原子的第一至第四电离能为：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元索在周期表位置：；D元素的原子的核外电子排布式：；
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了；
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：；
（4）DE₃中心原子杂化方式为，其空间构型为；
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为；空间利用率为；该晶体的密度为．
（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中，恰好完全反应，并得到7.2gH₂，则某金属的化合价为，该酸为 元酸．