网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_337426[举报]
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。ks*5*u
|
|
|
|
则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。
|
|
|
|
则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是
2Z2Z（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
2NO+2CO
| ||
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间 | 0 | 1 | 2 | 4 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4mol?L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（NO）（×10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q
（2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol?L-1 | CO初始浓度/mol?L-1 | 催化剂的比 表面积/m2?g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
