Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g.加热至质量不再减少为止.称量所得固体质量为 128.0 g.则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为 .——青夏教育精英家教网—

摘要：Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 190.0 g.加热至质量不再减少为止.称量所得固体质量为 128.0 g.则原混合物中 Na2CO3 的质量分数为 .

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【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（选填“不变“、“升髙“或“下降“）
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na₂CO，再加 BaCl₂ b．先加 NaOH，后加 BaCl₂，再加 Na₂CO₃，
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO，d．先加Na₂CO₃，后加BaCl₂，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式

．
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为

（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na₂SO₄生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置．从F口可不断充入Na₂SO₄．

请分析：①a为

（填“阳“或“阴“）离子交换膜；
②从D 口流出的溶液为

．（填溶质化学式）查看习题详情和答案>>

Na₂CO 3 、NaHCO₃、NaOH可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（　　）

已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－⁵

4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

则下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液与 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^-5

4.9×l0^-10

K₁=4.3×l0^-7

K₂=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

C．2 NaCN + H₂O + CO₂＝2 HCN + Na₂CO₃

D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

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下列各组物质，在水溶液中发生离子反应：HCO+H==HO+CO↑的是

A.NaHCO+HCl溶液

B.Na₂CO+HCl溶液

C.NaHCO+Ca(OH)(少量)溶液

D.NaHCO+NaOH溶液

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