比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：
①Zn+CuCl₂====ZnCl₂+Cu；②Cu＋2AgNO₃====Cu(NO₃)₂＋2Ag； ③Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂；
④Br₂＋2NaI====2NaBr+I₂。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl₂通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由__________________________。

某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
己知：①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，②Cu₂O在空气中加热生成CuO．
（1）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH	供选择试剂
Fe3+	1.9	3.7	A．氯水，B．H2O2， C．NaOH，D．氨水， E．CuO，F．Cu2（OH）2CO3
Fe2+	7.5	11
Cu2+	6.0	10

实验小组设计如右图实验方案：
试回答：
①试剂1可以为，试剂2可以为．
②固体X的化学式为．
③操作Ⅰ为．

（2013?浙江模拟）K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
Fe（s）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O═FeC₂O₄?2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
2Mn

O

- 4

+5C₂

O

2- 4

+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是；
在将Fe²⁺氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是；
得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的理由是．
（3）析出的K₃[Fe（C₂O₄）₃]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
下列操作不正确的是．
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
步骤③需要在干燥器中进行，理由是；步骤⑤的目的是．
（5）晶体中C2

O

2- 4

含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO₄标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是．
（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．

化学式	Fe	NaCl	H2O	H2
相对原子质量或相对分子质量	56	58.5	18	2
1mol物质的质量	56g	58.5g	18g	2g

结论：
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含mol O．
（2）9.03×10²³个CO₂的物质的量是，标准状况下的体积为L，质量是克．
（3）3.01×10²³个OH^-的质量为，含有电子的物质的量为．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、A

l

3+

、M

g

2+

、B

a

2+

、F

e

3+

和五种阴离子Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X，观将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为．
A.S

O

2- 3

      B.S

O

2- 4

      C.CH3COO-    D.Si

O

2- 3

②A中的化学键类型为．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为．