摘要：103．取一定量的Na2CO3.NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应.生成2.016L CO2.然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液.得到沉淀的质量为2.33g.溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量. 答案:m(Na2CO3)＝7.42g m(NaHCO3)＝1.68g
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(1999年广东，25)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O→Ag+O2+H2O
C.H2O2→H2O+O2
D.H2O2+Cr2(SO4)+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ，该反应配平的化学反应方程式为 。
(2) H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3) H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ，其理由为 。
查看习题详情和答案>>二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)==N2O4(g)△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
- A.温度130℃、压强3.03*105Pa
- B.温度25℃、压强1.01*105Pa
- C.温度130℃、压强5.05*104Pa
- D.温度0℃、压强5.05*104Pa
二氧化氮气体中存在下列平衡：2NO2（g）
N2O4（g）；ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是 （）。
A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×103Pa
D.温度0℃、压强3.03×104Pa 查看习题详情和答案>>
N2O4（g）；ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是 （）。A.温度130℃、压强3.03×105Pa
B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C.温度130℃、压强5.05×103Pa
D.温度0℃、压强3.03×104Pa 查看习题详情和答案>>
实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.5g．
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成
（3）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为
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步骤Ⅰ称取样品1.5g．
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确
否
否
（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶
．（若正确，此空不填）（2）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B
．A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液最终变成
红色
红色
色．（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 |
待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
18.85%
18.85%
．（2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO4标准溶液滴定数据
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★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
；②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
．★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
n（CaO2?8H2O）=
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
×100%=82.91%．
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
n（CaO2?8H2O）=
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
×100%=82.91%．
．| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |