摘要：53．下列有关溶液性质的叙述.正确的是 D A．室温时饱和的二氧化碳水溶液.冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃.100g水可溶解34.2g KCl.此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下.把水面上的空气换成相同压力的纯氧.100g水中溶入氧气的质量增加
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（2013?安徽模拟）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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某温度下，反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
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某酸性工业废水中ZnSO4(0.34 mol·L-1)(另含Cu2+、Fe3+、Fe2+?等杂质离子)
已达到饱和。按如下工业流程可得到纯度较高的皓矾(ZnSO4·7H2O)。
已知：
(Ⅰ)流程中可提供的试剂有：稀HNO3、H2O2(30%)、NaClO、Na2CO3、CaCO3
(Ⅱ)Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀的pH分别为5.7、7.6、2.7，完全沉淀的pH分别为8.0、9.6、3.7
(Ⅲ)当pH≤5.6时，Na2CO3、CaCO3发生酸解生成CO2
(Ⅳ)25 ℃时，CaSO4的溶解度约为0.04 g
请填写下列空白：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________。
(2)步骤②中加入的试剂X应是___________，其理由是_____________________________。
(3)步骤③中加入的试剂Y应是___________，其理由是_____________________________。
查看习题详情和答案>>某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是 （ ）
A．CH3OH的起始浓度为1.04mol/L B． 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
C．此时逆反应速率大于正反应速率 D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
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