摘要：48．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后.蒸发掉pg水.得到的溶液每毫升质量为qg.物质的量浓度为c.则溶质的分子量为 C A． B． C． D．
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（2011?昌平区二模）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
②调整pH 的范围应该在
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
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经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
溶解、过滤
溶解、过滤
．（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．②调整pH 的范围应该在
3.7～6.0
3.7～6.0
之间．（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，
冷却结晶
冷却结晶
，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是防止CuSO4?5H2O晶体分解
防止CuSO4?5H2O晶体分解
．（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确
错误
错误
（填正确或错误），请说明原因根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率
．（9分）氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第 2 min | 3.2 | | 0.8 | 1.2 |
| 第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。
该条件下，反应的平衡常数K＝ （只写计算结果，不标单位）。 查看习题详情和答案>>