摘要：20．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是 AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ,DH＝- 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),DH＝- B． S(g)+O2(g)＝SO2(g) ,DH＝- S(s)+O2(g)＝SO2(g) ,DH＝- C． C(s)+O2 ,DH＝- C(s)+O2(g)＝CO2(g) ,DH＝- D． H2(g)+Cl2 ,DH＝- H2(g)+Cl2 ,DH＝-
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(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p% B.大于p%
C.小于p% D.无法判断
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(1997年全国，19)反应2X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(ｔ)的关系如图13-2所示。下述判断正确的是( )
A.T1＜T2，p1＜p2
B.T1＜T2，p1>p2
C.T1>T2，p1>p2
D.T1>T2，p1＜p2
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2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”），其判断依据是因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；②下列措施能使
| c(CH3OH) | c(CO2) |
BD
BD
（填符号）．A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大．