摘要：(1)Fe3O4, (2)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl 或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.42kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol
．（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
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①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
CF
CF
（填序号）．A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=6
6
mol?L-1．（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为
23.70mL
23.70mL
；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
0.1092mol?L-1
0.1092mol?L-1
（小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高
AC
AC
（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
．
Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
，△H不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：（1）铁在元素周期表中位于
四
四
周期Ⅷ
Ⅷ
族．（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
cdb
cdb
（选用右图中的a、b、c、d填空）．（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
| 反应序号 | 化学反应 | 反应热 |
| ① | Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） | △H1=-26.7kJ?mol-1 |
| ② | 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） | △H2=-50.8kJ?mol-1 |
| ③ | Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） | △H3=-36.5kJ?mol-1 |
| ④ | FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） | △H4 |
7.3
7.3
kJ?mol-1．（5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
57.1
57.1
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