在Na2HPO4溶液中存在下列平衡:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,.HPO42- H++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-).c(H+).c(PO43-)都减小.可采用的方法是 ——青夏教育精英家教网——

摘要：在Na2HPO4溶液中存在下列平衡:HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,.HPO42- H++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-).c(H+).c(PO43-)都减小.可采用的方法是 ( ) A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.加水

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已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

，表示这一反应的离子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

B．加石灰水

D．用水稀释

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺ 、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释

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在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是

A．加石灰水

D．用水稀释

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已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是______，表示这一反应的离子方程式是______
（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是______．

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